Question

ぽん

(2)についての質問です。
回答の1番下の行の式が分りません。どのような公式を利用したものですか?
また〔OH -〕で式を立てているのはアンモニアが塩基性だからでしょうか?
教えて欲しいです😓

窒 |語近 | 有有有
64 . 中和滴定曲線軒濃度未知のアンモニア水および水遇

化バリウム水溶液のそれぞれ 10.0mL を別々のコニカ

ルビーカーにはかり取り, 0.0500mol/L の硫酸水溶液で

滴定レした。図に, 硫酸水溶液の滴下量とコニカルビーカ

ー内の溶液の pH 変化を示す。 次の各問いに答えよ。

"(1) アンモニア水と水酸化バリウム水溶溢のモル渡度
を, 滴定曲線からそれぞれ和有効数字 2 桁で求めよ。
(2②) 点aのpHは11.00 である。このアンモニア水の
電離度を有効数字 2 桁で求めよ。

 

14

12[-
10[

 

 

 

 

 

5          10          15
硫酸水溶液の滴下量   mL]

深くレクPTS

(2) pH=テ11.00 から, |IHT] =1.0x10-HmolL である。 水のイオン

Kw== 1HTHIOH~] =1.0X10-W(Gmol/L)2?か ら, [OH-] 三160X10:

mol/L なので, 電離度々について, 次式が成立する。
5.0X10~2molLxo=1.0x10-3molL oe=0.020

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

＞〔OH -〕で式を立てているのはアンモニアが塩基性だから

そうです。

＞回答の1番下の行の式が分りません。どのような公式を利用したものですか?
画像参照🙇
α…電離度をかけ算するのは分かっていると判断し、省略します。

ぽん

こつぶさん理解できました感謝です！！　またお願いします🥺

🍇こつぶ🐡

＞またお願いします
機会があれば🙇