(P116一118) ドドを(オン
s. 次の水溶液の水素イオン濃度[1と pH をそれぞれ求めよ。 夫/衝や「い
) 0.10molL の琶 nsoっHi+ om-
G) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電苑度 0.010) て 00 1
1.0x10-molL の水酸化ナトリ ウゥュム水溶花 Co
>っcet AA 5
③
中性の水浴液
NICXct
cm
で%
< 中和について. 次の文の( ) に適当な語句, 化学式. イオン式を入れよ。(P121) tTNふ (
考酸に水酸公ナトリ ウム水溶洪を少しずつ加えていく と 地酸の酸性は次第に弱くなる。 このょうに も
論者基が互いに性質を打ち消し合うことを中和そり・ その反応を中和反応という。塩酸と水酸尼ナ
トリウムの中和反応を化学反応式で書く と 次のようになる。 ・PPoまのうう 1
ECH 二 NaoOH -+ (32だりにEb 3 Spヒン
実際には, 水溶湊中では。 次のようなイオン反応式が起きている。
1:寺 半は生KN EbO
ら生じる と培基から生じる (②④) が
2 塩酸と水酸化ナトリウムの中和区応は, (6 GU
結合し,( る ) が生成する反応であるといえる。
中和するには, 次の①ご③の酸はそれ
o まあay人季
リウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に
ぞれ何 mol 必要か。 (P124) 1
q) 者化水素CI (1 価の強酸) uc us vws てRAと)
(②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の弱酸)
ァ 1.0molの水酸化ナト
G③) 硫酸擬SO。(2 価の強酸)
