Question

はれ

結晶の析出量を求める公式について２つ質問があります。

①温度を下げて溶解度S2になった時は溶液全体の質量はS2＋100［g］になると思うのですが、どうして温度を変化させる前後で分母にあたる飽和溶液の値はS1＋100［g ］のまま変化しないのでしょうか？

②なぜ析出量/飽和溶液の値は一定値になるのでしょうか？

御回答よろしくお願い致します。

40
(c) 結晶の析出
20
塩化ナトリウム
高温で溶解度が高くなる溶質 Si [g] を高温で溶
媒 100gに溶かす。 この溶液を冷却すると, や
がて飽和溶液になり、 さらに冷却すると
(S-S2) [g] の結晶が析出する。 これを利用し
て,混合物である溶液から純粋な結晶を得る操
作を再結晶という。
析出量 〔g〕
飽和溶液 〔g〕
-
=一定
硫酸銅(II)
20 40
60 80
温度(水温)
100
(°C)
溶解度曲線
Si
-溶解度
析出す
る量
[S[g]-S2〔g]
100g+S][g]
S2
冷却
温度
はじめの量

セミナー 物質量と濃度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

長飛丸とら

①　これは最初(S1)の温度における飽和溶液(100+S1)に対してどれだけ溶質が析出するかという式です。

②　例えばS1が50g、そのときの温度が60℃とすると、この温度で溶質を100g入れようが1000g入れようが
　　溶けることができるのは50gです
　　同じくS2が10g、そのときの温度が20℃とすると、この温度で溶質を100g入れようが1000g入れようが
　　溶けることができるのは10gです
　　
つまり 100 + S1 は　溶質を100g入れようが1000g入れようが 150です
　　同じく S1 - S2は　溶質を100g入れようが1000g入れようが 40です

はれ

御回答いただきありがとうございました。理解できました。