| 5 次の水溶液の水素イオン濃度*]と pHi をそれぞれ求めよ。〈Pl16一118) こだま(オー皇放
| qa) 0.10moMT の塩酸 Sn-
| の) 01omorLの酢酸水深蓄電苑度 0.010) ここ本
語 ⑨ 10c10moML の水酸化ナトリウム水深区 yt 1 科
②IHT]
(④IHT1
| 6 中和について. 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121)
寺酸に水酸化ナトリウメ水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱く なる。 このように、
本と培基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。塩酸と水酸牝ナ
sPHeまののち
トリウムの中和反店を化学反応式で書く と, 次のようになる。
wo wiのテー> ャytいた
ECI 寺 NaoH 一 ( ①-.) + goO De
実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。
時 NODRD MGSO
つま り, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は. ( ③ ) から生じる 本と塩基から生じる (②⑫) 3
生成する反応であるといえる。
| 粘合し,( ④ )ぁヵ
1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ー③の酸はそ
7
ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 導まNSR7生
Q) 境化水素HCl (1 価の強酸) wcl+ ws MAの
wwsctつNYCて
②) 酢酸 CFsCOOH (1 価の弱酸)
G) 硫酸 BLSO。(2 価の強酸)
