3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H“"]とpHをそれで4し6のしoして 1 全
) 0.10moML の場酸 人は 、。
G) 0.10moL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) IS
G) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメ末深液 0
④ _ 中性の水溶液 25でwbを にDUユこと
③IHT]
< 中和について. 次の文の( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) は (
塩酸に水酸化ナトリウム水溶濾を少 しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ルゥ
醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うこと を中和といい、 その反応を中和反応という。 塩酸と水本化す
トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの
HC + NaoHiつ (①D.0 Heの ST の
実際には, 水溶液中では, 次のよう なイオン反応式が起きている。
本に(0の人
つまり, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる "と塩基から生じる (②) が
ほ合し, (_ ④ ) が生成する反応であるといえる。
) Neo1語ES 1O MM
1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①ー③)の酸はそれ
ぞれ何 mol 必要か。(P124) てれいをよじい2やう
) 塩化水素HCl (1 価の強酸) AcCtキ MA っ MAのり
直う宮-
。 酢酸 CHsCOOH (1 価の強酸) Nwac\つ NUMなで+とい
、 硫酸 多LSG4 (2 価の強酸) ーー
