Question

cloud🌧

至急！教えてください！

計算の仕方がわからないです、、

0) NaOH水溶液の濃度や体積を下表のように変化させて実験したどきに、完全に中和
させる (水溶液が中性になる) のに必要な 5 %HC9水溶液の体積を答えなさい。
呈有| 1X1A

         

     

    

1 09%%NaOH水溶液
1 0cm*

5 96NaOH水溶液
1 5cm*

 

中和させるのに必要な
5 96HC%水溶液の体積

 

ONンー で
与                 OK な

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

里崎 澄（いたりいなかったり）

反比例の計算をイメージすると計算が楽です。
%×cm^3=イオンの個数、としてHClの体積をxにして計算すると

5%NaOHが15cm^3の場合
5×15=5×x　x=15　15cm^3

10%NaOHが10cm^3の場合
10×10=5×x　x=20　20cm^3

cloud🌧

返信遅れてすみません🙇‍♀️ 反比例を意識するのですね！　計算してみます！ありがとうございます！