Question

3次元ポケット

オキソニウムイオンの電子式がこのようになる理由が知りたいです
酸素原子の最外殻電子は6つ
水素原子の最外殻電子は1つ×3なのにこの電子式では電子が8つしかないのは何故ですか？

電子式

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

HとOの最外殻電子数だけ考えてもダメです。

よく見ると全体に+がついていますね。
これは、電子が一つ飛んでいって無いことを示しているのです。だから、9-1で8個しかないです。

詳しくは、H3O+は、水に水素イオンがくっついたオキソニウムイオンというものです。

H2O+ H+ → H3O+

上の式で電子の最外殻数を考えると、H2OはH2つとO1つだから、1+1+6=8です。
H+は電子0個です。
だから、8+0=8となります。
電子0個のH+が非共有電子対にくっつく結合を配位結合といいます。
オキソニウムイオンは共有結合2つと配位結合1つでできたイオンです。

教科書を見て確認して下さい。🙇

3次元ポケット

ご丁寧にありがとうございます
ちゃんとイオンであることを確認してなかったです(´；ω；｀)
もう一度教科書をちゃんと見直したいと思います！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇