Question

Seba

（2）で5と6には絞れましたが回答の下線部が理解出来ません。何を言っているのですか？

0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下してい
る(1) OHT と (2) Nar のモル濃度の変化を示すグラフを,
だり, 継軸は各イオンのモル渡度 (mol/L) を, 横軸は水酸
L) を示す。           PS50M40う NE

Na 0
9            %

005|

     

 

000(

io

 

005|

 

 

 

[10 中央大〕

(0) ちょうど中和するために必要なNaOH 水浴洲を (mL) と
還内ん
5 と、 eo 脱629XTi00 より

100           4            I
2X0.      ら=            店
0.05x和010xセpp"  100(mL)

申和点前は』 まだ HSO,が残って水溶液が酸性なので, OH_ は, ほ
とんど存じない。一方, 中和点後は加えた NaOH がそのまま 残

るので, 次第に OH- が増加する。
(⑫) 初め Naf は存在しないが, NaOH 水浴液を加えてい くど  Na' は

戻記せずにそのまま残り, 加えた分だけ次第に増加する。NaOH 水

浴液を 100mL 加えたと      +の濃度は 0.05mol/L でぁるの
/

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

男

もと100mLのところに100mL加えたら200mLになりますよね。つまり体積が2倍なんです。mol/LのLが2倍になるので濃度は半分になります。

Seba

こんな簡単な問題にも答えて頂きありがとうございます！体積が2倍になったら濃度は1/2倍。こんな事にも気付きませんでした。

男

この考えはpH計算などで役立ちますので覚えておくことをオススメします！

Seba

ありがとうございます！！