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(1) 温度上昇度Af〔K〕 を, 。, ね,
2) Az一12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm*, 比熱を
(3)
反応熱の測定
ち,
こ示した。
ぉのうち必
4.1J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か
ウム (固) の浴解熱を求めよ。
1) グラフの後半で一定の傾
きで温度が下隆しているのは
反応等訂の外部に熱が送げる
間寺5 1
凍人5
プレているが, 実際にはこの
たも熱は逃げている。 実験
願して熱が一定の速さで遡げ
てでいると仮定すると, 次を
まったく逃がさずに実験き
た場合,グラフの直線部分を
時間 0 まで延ばしたとぎの温
府なまで温度が上がると考え
られる。
テーニン
この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は』
⑭) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ
菩当
1) ねーゎ
(2) 発熱量は,
1.02 g/cm'X100 cm*X4.1 ]/
質量
ょって。 slkJ固
\ヴ
加えた NaOH の物質量は
ほなものを用いて表せ。
mL をとり, 水酸化ナトリウムの固
に kJ を用いた整数値とする。
が
0 時間
\しNaOHを加えたとき
(g・K) x12.1 K呈5060 ]
0、
度変化
100
(3) 塩酸 100 mL 中のHCI の物質量は, 0.50 molLxo 上=0.050 mol
210E細
40g/mol 0.050 mol
したがって., HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し,
比O 0.050mol を生じる。HO 1 mol 当たりの発熱量は,
_5.06kJ _」」 2 kJ/mol=101 kJ/mol
0.050 mol
HClaq Na0H (固) = NaClsq + HzO (液) 101 kJ 還
(4) (3)の熱量は,
「NaOH の溶解熱 OQ [kJ/mol]二と
数」
NaOH(固) aq上HCla
NaOHの浴衣熟
納得しました
絵を使ったわかりやすい説明、ありがとうございました！