Question

ひか

1番下の赤線のところは、mol/Lになるのはなぜですか？molじゃないのですか？

化学復習テスト (その13)

気体定数は、R=asxn0tpa ・r/K・ moD)
砂のイオン季K、=1.0x0 (morr)。 酢隊の電藤空数K 3.0X10~*molT,
ンドニアの電了定数K、=20X10-!aolL、10 = 816、 log。2=030, low,.9-048

国 XeoG)- の の各問いに答えよ。
は1) 炊のafの格の砂深の重男として、 最も半当なを談の①こ⑫ょりーつずっ選び、その番号
で答えよ。ただし、同じものを伯度選んでも良い。

a 硝且ナトリウム   b 塩化アンモニッム   c 重確酸ナトリウム
d 硫酸名(I)    6 巡了水湾ナトリウム f 剛水楽ナトリウム

痢職と強者基からなる哲なので、吉水分角せず、ただ電藤して酸性を示す 。
強隊と到塩碁からなる塩なので、吉水分凶せず、ただ電抑して坦基性を示す。
弄本と強聞若からなる塩なので、加砂分解せず、ただ電藤して中性を示す。
強酸と強塩基からなる塩なので、 如水分解して、 酸性を示す。

希際と強塩基からなる者みなので、加水分解して、哲基性を示す。

絢酸と強者基からなる者なので、加水分解して、中性を示す。

拓本と穫塩碁からなる塩なので、加水分解して、酸性を示す。

痢本と竿基からなる者なので、加水分解して、者基性を示す。

強酸と塩項からなる哲なので、加水分解して、中性を示す。

較酸と強塩差からなる者なので、如分解して、酸性を示
較酸と強塩基からなる塩みので、加水分解して、井基性
憧酸と強痢差からなる塩みなので、加砂分解して、中性    *
弁酸と折差からなる撫なので、加水分解して、中性を示す。

{の濃度 x と酢酸の電訂度 y との関係について、xとyとの関係を表すグラフを下の
の  その番号で答えよ。ただし、温度は一定であるものとする。

」  レイ eK   「 ex  '  ae
メ                         =                        ュ                       >
⑬  Goo molL の希塩酸49.9mL と0.010 molL の水酸化ナトリウム水洲50.1mL とを沖合した

浴深のpHを求めよ。小数第 2 位を四捨二入し、 小数第 1 位まで求めよ。

人な水の電導度を有効2配まで求めよ。ただし、水分子呈は 18 、絆な砂軸度
⑳   は1.0 gcm' とする。

 

  

 

@eeeeeeeeeeee

(4 水のイオグ策 K.千00て (metL)” より、       二     を
また、水1 しの質基は、 1000 cm*X 1.0 g7cm =1000g これを物質量 (me) EmWすと、

  

 

すかもの うち、10X10-*mo が電陰している。
Ego 3の    18         t
-7mol/ルし
ー 電度 ーー =18x0.9

レジジニ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

zacky

水1Lあたりに含まれている水のmolが1000／18mol なので、「/L」をつけても同じものを意味します。
最後から2行目ではmol同士で説明しています。この説明通りなら、mol/molで表記することになります。
しかし、水の電離で水素イオン濃度(mol/L)を使用しているので、先生はmol/Lで統一したかったのかもしれませんね