Question

ゲスト

それぞれの選択肢について
誤っている理由の解説をお願いします！！

悦2 pH3の塩酸をA液 pH3の醍酸水溶液をB液とする。A液とB液に関する記述
として最る適当なるのを, 次の1一4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。

1 A液とB液の酸の電離度は等しい。
2 4A液とB液の酸のモル濃度は等しい。
多 4液と8液では, 同体積中に含まれるそれぞれの水素イオンの物質量は等しい。
4 同体積のA液とB液を, それぞれ過不足なく中和するのに必要な水酸化ナトリ
ウムの物質量は等しい。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゲスト

1.塩酸は強酸、酢酸は弱酸の為電離度は異なります。（強酸だと電離度は大きく、弱酸だと小さい）
2.pHは、モル濃度、電離度、価数によって求められる値です。pHは同じでも①より電離度の値が違うのでモル濃度もそれに付随して異なります。
4.中和の公式は、【酸の物質量=塩基の物質量】です。

ゲスト

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②で酢酸と塩酸では物質量が異なることが分かっているので必要な水酸化ナトリウムの量も変わります。

ゲスト

わざわざ丁寧にありがとうございます！！