Question

らんたん

もう何を言ってるのかさっぱりわかりません。
解答見ても何言ってるかわからないです。
解説してくれませんか？🙏🙏

020 mol/しの池化ナトリウム水浴六々[mL

囲 010 mol/L の二化マグネシウム溶液20 mLに
過不足なく反応し, 水酸化マグネシウム y[g] が沈成した。  H=10, 0=16, Na三23, Mg=24

(1) * yを求めよ。
② 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に

hct+2hム9 つ MeCot7> ィ うじとCU

 

 

 

 

は, 何が何g溶けている ことになるか。

o) se のひ(Swet/Lx ぃo2しち ム6220cal

Mc [woly Meo7 2w| 9を 59 3

@

 

 

 

88|    ) *=20 mL ッ=012g (⑫⑰ 塩化ナトリウム, 023g

 

 

の 化学反記式には, 反応に関与しない水などの拓は書かないので, 者介マグネシウムと水酸化ナトリウムからポ
設伯マグネシウムと電化ナトリウムが生じる式になる。 電化ナトリウムは水に可能なので浴けた状態となる 洒和中
の共質の物質量[moll は。 深校のモル濾貞mol/Ljと深の体積(L] の積で求められる。
MgCI。 + 2NaOH 一・ Mg(OH。 + 2NeCl
() 硫NEにJNいたMgC。 の塊質性は。 010molLx-66n レー20X10! mol
化学缶式まり,MgCL 1 mol と NaOH 2 mol がちょうど反応するから。
20x10-3molx2=020molLx600 し) メデ20mL

生成する MgOH)。(式大5) の物質量は, 反応する MgCI。 と同じであるから・
ッ=58 g/molx20x10-*mol=0116 g和012(@⑨
の⑳ 上の反応式から,水松化マグネシウムを除くと。 地化ナトリウムが残るととにな
る。 NaClは水に可で, そのままろ液中に存任する。 生成する NaCl(式最58.5) の物
所量は, 反応する MgCl の物質量の2倍であるから,
585g/molx20x10-!molx2=0234 gち023g

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

りっ君

まず反応に用いた、塩化マグネシウムの量を求めます！
△mol／Lの単位の意味は1Lに△molあるよ！って意味なので、1L:0.1mol＝20mL:xmolとおきます。(1L＝1000mL)
x＝2.0×10^-3mol
次に水酸化ナトリウムの量を求めます。同じようにして
1L:0.2mol＝xmL:Xmol
X＝2.0×10^-4ymol
1:2より塩化マグネシウムに×2水酸化ナトリウムに×1すると中和します。
2.0×10^-3mol×2＝2.0×10^-4X×1
X＝20ml
反応式右辺少しミスしてるので回答のを見ると水酸化マグネシウムと塩化マグネシウムの係数比が一致してることが分かると思います。なので、発生した水酸化マグネシウムのmolは2.0×10^-3molと分かります。
1mol:58g＝2.0×10^-3mol:xg
x＝0.116g＝0.12gとなります。

らんたん

ありがとうございます😭😭🙏
わかりやすすぎて助かりました！！
本当にありがとうございます