Question

繋

（4）教えて欲しいです…
酢酸水溶液、はCH3COOHなのか、CH3COOH +H2Oなのかどっちですか…

ると, 電離により何イオンが何 mol ずつ生じるか。
(3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離度を 1.0 3
水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol生じるか。
(4 0.010 mol/L の酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオンのモル濃度[HIT】
5.0X10 ? mol/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。

電離度 化学基礎 酸 塩基 イオン

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
酢酸水溶液は、
普通はCH3COOHでもCH3COOH +H2Oでも、どちらも正しいですが、［H+］を出すからCH3COOHかなと。
CH3COOH➡️CH3COO- + H+となりH+が出るから。
CH3COOH +H2Oだと、
CH3COOH +H2O➡️CH3COO- + H3O+
となり、ブレンステッドの酸塩基を説明したりする時には使いますが、［H+］を計算する時には使えないかなと思います🙇

繋

なるほど…！！ありがとうございます！！🥰

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇