Question

a.

なぜ(2)が2.5molになるかわかりません。

縮要で可作に ード湯屋が未知の過要水素水 200 mLな、 OO400 moyL omマッカッamリっ
滴定したところ, 1Oo し 加えだたところで, 反が終了した。 このとam 芝KO
リウムは次のようにはたらいている。                 (                     av
HO 一 Oz+2H++2e-               EK                 和
MnO4-二8H+5e-ー Mns++4HLO         の寺                    電
(1) ①式,@式より, この反応のイオン反友式をつくれ。

由
(2) 過マンガン酸カリウム 1 mol  と過不足なく反店する過酸化水素は何 mol か。

(③) 過酸化水素水の濃度は何 mol/L か。
(4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由を告えよ。
(5) 反遍の終点はどのようにして知るのか。                          ト。

ぞのぐ 酸化還元滴定

Eiリ    )式、②式中の e- の保数を筆しく して, 各辺をたし合わせる。
で求めた式の係数の比から求める。

KNOx た 比0z の物所葉をもとに等式を立てる。
の式X5す⑧式X2 より,

SEO 一っ 50z+10H' +10e-
2M0O4二16H* 0e- 一っ 2M* 3HO

2MnO 5HaOz二5H* 一20の す50。+8HO
2.5 mo

選不中なく反応したとき。
KMO4 の物綿景) : (HOz の物資最)=2 : 5
をので, HO。 永の池度を(mol/L) とすると。

   
     

9.0400 molLx1665 も を tmel/] 1 も

KNDOuの秘質逢 。 析の了 HOkの物尽
*ーか0506 moi/g 細|     了
環解】 退不足なく長訟するとき。

e              3の       け取るe の        一世元列が失う s- の物岳量

の濃度を[mo/L] とすると。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

effort

はい。

a.

分かりやすいです！、
係数に比較???すればいいんですね(´•ω•̥`)