Question

ゲスト

水100gにある不揮発性非電解質9.0gを溶かした溶液の沸点は、100.26℃であった。モル沸点上昇を0.52K・kg/molとする。
_(1) この物質の分子量を求めよ。
( 180 )

この溶液と同じ沸点の塩化ナトリウム水溶液をつくりたい。水100gに塩化ナトリウムを何グラム溶かせばよいか。
( 1.5(g) )

写真の青い線のところで、なぜ0.50に2分の1をかけるのかわかりません。ここを教えてほしいです。お願いします。

(①) モル質量te/mon

61 Q) 180 ⑱ 1.5@         研モル濃度     モリ潮点上昇

 

(1) 求める物質の分子量を 7とすると その前穫の質                 7
(melkg)は、                                                                上昇度AY(KO
0                     治質(非電解質)w(g)を
4                のkg)                滑召tg)に溶かした押
1
三180         10
ーー=0.52x有=i00.25100ニ0.26 ょっで. 4     ーー
に穫入しても求められる。

(2) (①)の質量モル濃度[mol/kg〕は, カー 0.50molkg

++Cにのように完

者化ナトリウムは. 水に溶けると, NaCl 一っ Na
1)の水溶液と同じ

全に電苑するので, 塩化ナトリウム水深溢の沸点を,

 

沸点にするには, モル机度を9-  0.25mol/kgにすればよい。

求める塩化ナトリウムの質量を*[g〕とすると。 NaCIの式量は。
23二35.5三58.5より,

記mol

っ一=0.25molkg
1000 ぼ

00 5mo/kg

 

  よって メー1.衝…=1.5@)

沸点上昇

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

青

塩化ナトリウムは電解質なので溶液中でイオンとなりNa+とCl-が0.25molずつ存在して0.5となっているから非電解質の2倍になります
なので非電解質と同じ沸点にしたいときは一回割って合わせてやらないといけないのです

ゲスト

すごいわかりやすくて、深く理解できました。
ありがとうございます！！