Question

@risa

【化学基礎 溶液の濃度】
(2)が分かりません。解説を見ても式の表す意味が分かりませんでした(；＿；)
どなたか教えて頂けると嬉しいです！

|:目溶液の濃度                              関連問題の95

炭蔵ナトリウム NasCOs 5.3 g を純水に溶かし, 100 mL の水溶液を調製

(1) この水溶液のモル濃度はいくらか。                       た

(2) この水溶液を希して, 0.10 mol/L の炭酸ナトリウム水溶液を 100 mLつくりたい。
このとき必要なもとの炭酸ナトリウム水溶液は何 mL か。

                                                                                                                                                                                                                                                                   
      

(1) 炭酸ナトリウムのモル質量は106 g/molなので, その 。@6G⑭%0@

 

53g 080 mol である。 したがって, 水六の      0⑩  mm
モル半放は Some ー0.50 mo          8                        @   NE
(る沙六の体村を ptnL] とする。希駅する前と後では人
まれる漆軸の物質量が等しいため。 次の関係が成立する。             江の和后tm
0.50moLx-そーエ0.10 mer     ?ニ 20mL                =ctmoL)x666いの

1000
位 () 0.50molL  ⑫ 20mL

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

terry0828

希釈する前と後では含まれる溶質の物質量が等しいということがどういう事なのかを説明します。
希釈するというのは今ある溶液に水だけを入れて濃度を薄めるということです。つまり既に溶液に入っていた溶質の物質量自体は変化しません。(変化するのは溶液の質量、つまり溶媒の質量のみ)
なので、解説に書いてあるような等式が成立するわけです。(左辺は希釈する前の溶質の物質量で右辺は希釈した後の溶質の物質量)

@risa

分かりやすいご説明ありがとうございます！
助かりました🙏✨