Question

まゆげ

解答の赤で線引いてるところの値はどうやって出すんですか？問題の方に書いてあるN2O4の20%が解離して‥（赤引いてる所）ってところを使っていそうなのですが分かりません。お願いします😿

問16 気相平衡に関して,以下の設問に答えよ。気体定数はR=8.3×10° [Pa・L/(mol・K)]とす
る。
(1)温度27℃を一定に保ち、ピストンつきの密閉容器に四酸化二窒素 N20 を入れて圧力を
1.5×105 Pa に保ったところ, N2Oの20%が解離して二酸化窒素 NO2となり,次の式で表さ
れる平衡状態に達した。
N2O42NO 2
N
このときの圧平衡定数 K を有効数字2桁で答えよ。
Town Fuji.
(2)(1)のときの濃度平衡定数 Kc を有効数字2桁で答えよ。
(3)(1)の平衡状態から, 温度は一定のまま, 圧力を3.0×10 Paに保ったところ,新たな平衡状
態に達した。このときの圧平衡定数は、(1)の圧平衡定数の何倍になるか。 有効数字2桁で答
えよ。

問 16.(1)
N2O4
2N02
モル
全圧
平衡前
n
0
(日) 05:0
204.0
5.0 BAR
2x
(AM
136
反応量
-0.2n
平衡後 0.8n
+0.4n
0.4n
1.2n
1.5×1050.0
平
PN₂ =1.5×105×
0.8n
= 1.0×105 [Pa]
PNO, = 1.5×105x-
0.4n
=
= 0.50×105 [Pa]
3.0.m
1.2n
1.2n
K₁
=
Inc A
(PNO,)² (0.50×105)²
(PN₂O)
=
(ETS+
x01x88x (x+0.0
= 2.5×10(Pa]
(Tom) 01.0=000-08
K=2.5×104 Pa
左に進む。
1.0×105
2.5x104
(2) K₁=Kc(RT)
:. Ke
=
+1.0×102(mol/L)
_K=1.0×10-2 mol/L
8.3×10³×300
0.2 [00]
(Nom SE.0
(3)温度一定なので平衡定数は変化しない。
01.0
答え 1.0倍

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

にすい

20%が解離するので反応量は元の物質量×解離度で
0.2n減る
N₂O₄1個につきNO₂は2つ出来る(係数より)ので
0.2n×2=0.4n増える
反応後はN₂O₄はもとの物質量から0.2n減るので
n-0.2n=0.8n
NO₂は0.4n増えるので0.4n