Question

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(2)です、なんで普通にCを求めたらダメなんでしょうか？H2とO2に分けて求め出すのが分かりませんでした。

[知識
(木)
295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し,その体積を合わ
せると,0℃,1013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
(3) この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。
置
res
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
さい

295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解
解答 (1)陰極: 2H2O +2e- → H2+2OH-
陽極:40H→ O2+2H2O+4e-
(2) 3.86×10°C (3) 1.93×104秒 (4) 3.60g
解説 (1) 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を電
気分解するときの変化は,次のように表される。
陰極 : 2H2O +2e → H2+2OH¯ ... ①
陽極 : 40H— O2 +2H2O +4¯ ... ②
(2)この電気分解では,陰極に水素 H2, 陽極に酸素 O2が得られる。こ
のとき,電子 4molでH2 が2mol, O2 が1mol 発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであったので,こ
のとき発生した水素と酸素の体積は,
H2 6.72LX.
2
2+1
=4.48L
O2:6.72L×
1
2+1
=2.24L
①式から,発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる。
4.48L
22.4L/mol
×2=0.400mol
1molの電子が流れたときの電気量は9.65 × 10 Cなので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.400mol= 3.86×104C

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

電子1molから発生する水素は0.5mol、酸素は0.25molで異なるから🙇

🎀

どこから、0.5molと0.25molと分かりますか？

🍇こつぶ🐡

さっきの質問と半分同じですが、
半反応式係数比から、電子:酸素＝4:1だから、酸素は0.25mol、電子:水素＝2:1だから、水素は0.5mol🙇

🎀

何度もすみません💦
ありがとうございます！