Question

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(2)の解き方が分かりません💦
特に、解説部分の2行目の下線を引いたとこが分からなくて。なんで電子4molなのに、H2が2mol、O2が1molなのですか？足したら3molしかなくないですか💦
よく答えの出し方が分かっていません(>_<)
教えて欲しいです。

[知識
(木)
295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72L であった。次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。を覚えてます
(2)流れた電気量は何Cか。
(3)この電気分解を 2.00A の電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。

295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解
答 (1) 陰極: 2H2O +2e-
陽極:40H
→
→
H2+2OH-
O2+2H2O+4e
(2) 3.86×10°C (3)193×10秒 (4) 3.60g
解説 (1) 白金電極を用いて, 水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電
気分解するときの変化は,次のように表される。
F
陰極 2H2O + 2e → H2+2OH ・・・①
陽極 : 40H → O2+2H2O +4e ...
②
(2)この電気分解では,陰極に水素H2, 陽極に酸素 O2が得られる。こ
のとき, 電子 4mol で H2 が2mol, O2 が1mol 発生する。 両極で発生し
た気体の体積の合計が0℃, 1.013×105Paで6.72L であったので,こ
のとき発生した水素と酸素の体積は,
2
2+1
H26.72L× -=4.48L
1
02 6.72LX.
=2.24L
2+1
①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質
量を求めると,次のようになる。
4.48L
22.4L/mol
×2=0.400mol
1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

下線を引いた上にある(1)の半反応式を理解する。係数比より、

H2:e-＝1:2、O2:e-＝1:4より、
電子4molなら、H2が2mol、O2が1mol🙇

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ありがとうございます！