Question

らっかせい

ここの書いている部分合ってるか分かりません。もし宜しければご回答よろしくお願いします。

R6 ①
和歌山県教育委員会認可通信教育
*溶液のモル濃度と体積がわかると、溶けている溶質の物質量がわかります。
(2) 水 100 [g] にグルコース 25[g] を溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 [%]か。
溶質の物質量 [mol]=(29.モル濃度)[mol/L]×(30.溶液の体積 [L]
式
25
100+25
×100=20
答え 20%
(3)7.0[%] の塩化ナトリウム水溶液100 [g] に含まれる塩化ナトリウムの質量は何[g] か。
式
7.0
100
×100=7
答え 7g
(4) グルコースC6H12O690 [g] を水に溶かして200 [mL] の水溶液をつくった。 この水溶液のモル濃度は
何 [mol/L]か。 (分子量: C6H12O6=180)
式
90
=0,45
200
0.45
=25
200
答え
25mol/L
(5)0.40 [mol/L] 水酸化ナトリウム NaOH水溶液 150 [mL] 中に含まれる水酸化ナトリウムの質量は何
[g] か。 (原子量: Na=23、0=16、H=1.0)
式
0.40
×100:1
40
答え
19

例) 塩化ナトリウム NaCl(溶質)5.85[g]を水(溶媒)に溶かして0.500 [L]とした塩化ナトリウム水溶
液(溶液)のモル濃度 [mol/L] は? (式量: NaCl=58.5)
まず、塩化ナトリウムの物質量を求める。
(22.5.85 )[9]
(230,500)[g/mol]
=(24.11.1
)[mol]
0.500[L]の塩化ナトリウム水溶液中に0.100 [mol] の塩化ナトリウムが溶けているので・・・
(25117) [mol]
(26.0,500) [L]
=(27.234) [mol/L]
以上より、モル濃度は(28.23.4mol/L)となる。

Answer 1

Ryostick

間違っていると判断した問題の解説です。
計算ミスあったらすみません。

Ryostick

訂正
1枚目の下の緑文字の「計算途中は小数にしておくのがオススメ」と書きましたが「分数にしておくのがオススメ」の書き間違いです…

らっかせい

こんにちは！コメントありがとうございます🙏
すごく丁寧な教え方をして頂けてとても感動しました！
理科大好きなのですが、どうしても計算問題だけ難しく…笑