Question

m

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf
Copilot
化学
+
11
/32 D
問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と
K sp
との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水
[Ag+]
溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃
で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正
しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3
Ksp
[Ag+]
[ ×10 -5 mol/L]
5
4
3
2
1
0
0
1
2
3 4
5
[Ag+] [ × 10- mol/L]
図 2
25℃ くもりのち晴れ
管理番

問3 図2より、塩化銀の溶解度積 Ksp を求めることができる。 例えば, [Ag] =3×10mol/L
Kse
のとき,
=0.6×10mol/Lなので,
[Ag+]
[Ag]]x
Ksp
-=3×105×0.6×105 (mol/L)²
[Ag+]
-10
Ksp=1.8×10 (mol/L)2
である。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混合すると, [Ag'] と [C1]は元
12となる。塩化銀の沈殿が生成するものは,[Ag"] [C1]> K, となるので,
7.0.50 x 105 x 0.50 x 10 = 0.25 × 10 10 (mol/L)2 <1.8 × 10 10 (mol/L)²
イ･･･1.0 × 10 × 1.0 ×10=1.0×10 " (mol/L) <1.8×10 1 (mol/L)2
ウ…1.5 × 10 ×1.5×10=2.25×10 -1 (mol/L)1.8×10 -10 (mol/L)2
-5
10
エ.2.0 × 10 × 1.0 ×10=2.0×10 1(mol/L)>1.8×10 1 (mol/L) 2
*2.5 x 10 x 0.50 × 10 5 = 1.25 × 10 10 (mol/L)<1.8 × 10 10 (mol/L)²
より, ウとエである。
(答)
3
...②

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

同じ体積を混ぜるから体積が2倍になるので、濃度は半分になるよね？と言っている。

Kspを超えたら沈殿するね、と言ってます。

センター過去問ですね🙇

m

はい！2019年のセンターです！
理解しましたありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

昔作成した動画です。よろしければ🙇

https://youtu.be/aBqTKDD8rOY?si=1YPB5c7UwCHS4A85

m

拝見しました！
計算しなくてもグラフに点を打てばわかるっていうのが驚きでした！
今後使いたいと思いますありがとうございます😊