Question

さな

（2）の解答がこれだったのですが教科書に載っているような水酸化物イオンが発生するような反応が起きていないのはなぜですか？

問2 次の混合水溶液(1),(2)のpHはいくらか。小数第1位まで記せ。
(1) 2.0×10-2
mol/Lの塩酸100mLに1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 100 mL
を混合した水溶液
(2)2.0×10-2mol/Lの酢酸水溶液100mL に 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
100mL を混合した水溶液

問2(2)
NaOH
1.0×10² 100
NaOH:
10x10100
1000
CH3 WOH 2.0x10? 100
CH3OH: 2.0×10.
ML
100
1000
2.0 x10³ mol
=
1.0×10³ mol
-3
7
mol
L
CH3COOH +
NaOH
前: 2.0
1.0
0
CH o Na + H2O X-mol.
(x103略)
*:
-1.0
-1.0
後:
1.0°
0
H+濃度は、ka式より、
[CH3COOH]
[H+]= Kax
=
2,0x107
[CH] 200]
pH = -log (2.0×105) = -log 2.0 +5
=
4.70=4.7
+1.0
1.0
1.0×10³
(2000)
1.0×10-32
(200000)}
= 1:1
(注)
=
2.0x10
-+
mel
PH
47
0.30
CHN
1 :
CH Cooti
1

CH3COO + H2O CH3COOH+OHT (25
その結果, OHの濃度が大きくなり, 水溶液は弱塩基性を
示す。一般に,弱酸と強塩基の中和で生じた正塩の水溶液は塩
基性を示す。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

3枚目の画像の反応式は酢酸ナトリウムだけの式。つまり、加水分解して塩基性になる式。

1枚目と2枚目は、2倍mol酢酸と水酸化ナトリウムが反応し、酢酸ナトリウムと酢酸が同じmolずつある緩衝液の式。　

画像2枚目の式から、
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2Oより、
残った酢酸とできた酢酸ナトリウムが同じmolあるため緩衝液となっている。

酢酸ナトリウムが単独で存在するわけではないから、3枚目のように加水分解しOH-ができる反応は酢酸により打ち消される🙇

さな

ありがとうございます！