Question

あ

水の電離及び式②及び式③の電離で生じるH⁺の濃度が小さく無視できる場合、[H⁺]≒[H₂PO₄⁻]と見なせると書かれているのですが、よく理解できないのでもう少しわかりやすい解説をお願いします。

4 (配点 21点)
次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は Xのモル濃度 [mol/L] を表し,
水のイオン積はKw= [H+][OH]=1.0×10-14 (mol/L)とする。 また、必要があれば
log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。
リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①~③のように3段階で電
離する。
H3PO4
H+ + H2PO4
H2PO4 ¯
H+ + HPO42-
2-
HPO421 H+ + PO43-
①
②
③
式①の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式③の電離定数 K3 は平衡状態におけ
る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は
K1=7.1×10-mol/L, K2=6.3×10-mol/L, K3=4.5×10-13mol/L とする。
[H+] [H2PO4-]
K₁=
[H3PO4]
[H+][HPO42-]
K2=
[H2PO4]
[H+][PO4-]
K3=
[HPO42-]
④
⑤
⑥
これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ものぐさ

そのままの意味です。

水の電離及び式②及び式③の電離で生じるH⁺の濃度が小さく無視できる場合

ってことは
水の電離
式②の電離
式③の電離
が実質的に起きてないのと同じようなもんだから全部無視出来て

式①での電離以外に[H⁺]と[H₂PO₄⁻]は供給されてないから
式①で生じた[H⁺]と[H₂PO₄⁻]なら反応式から1:1で同じ量になるよねってだけです。

厳密には水の電離、式②の電離、式③の電離があるので[H⁺]はその分増えてるはずで、[H₂PO₄⁻]は式②で電離しちゃうのでその分減るはずです。
でもこの量は式①で生じた量から比べると1000分の1とか10000分の1とか10000の1のスケールなんで
足し引きしてもゴミみたいなもんなんですよね

あ

遅れてしまいすみません！回答ありがとうございます。

②③の式が無視できるという事だったのですね。理解できました！