Question

酵素ちゃん

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態
思考
・
頭の分子量はいくらか。
mdl/kgを
241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。
もう
(1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。
ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。
(2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。
ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき,
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(0)
(3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃
度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量
を求めよ。
28

4.18
M[g/mol]
0.27K=1.8K kg/mol×
M=1.8×102g/mol
100/1000kgと溶ける気
したがって,この非電解質の分子量は1.8×102である。
(3) 塩化ナトリウム NaCl は電解質であり, 水溶液中で完全に電離し
ているため, △t=Km に代入するときのmは,塩化ナトリウム水溶液
③NaCl-
→N

CS,
の質量モル濃度 0.10mol/kgを2倍したものを用いる。 非電解質のモル
質量を M[g/mol] とすると, 凝固点降下度 △t が等しいことから,
K[K kg/mol] × (0.10×2)mol/kg= K[K kg/mol] ×
M=1.8×102g/mol
36 g
M[g/mol]
1.0kg
小
したがって、この非電解質の分子量は1.8 × 102 となる。
242
Atlith⭑A

凝固点降下

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

溶媒が同じ水だから。

Kの凝固点降下度(一般的には、モル凝固点降下という。Kfを使う)は溶媒で決まっており、水は1.85K･kg/molである。

今回はこの値が与えられていないが、非電解質溶液も食塩水も同じ凝固点になっているが、Kfは溶質に関係なく溶媒固有の値である🙇

酵素ちゃん

ありがとうございます！大変助かりました❣️