Question

みみ

緩衝液の問題で仮にHを多量に入れるとどうなるのでしょうか？（例えば緑付箋のようにHCO3-と同じmol/l入れた場合東京）
教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-6
10419) + Hq
血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され,その変動はきわめて少ない。血液中で緩衝作用を示
すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。ただし,炭酸の第
一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30,10g10 3 = 0.48 を用いよ。
[H+] [HCO3] -6.10
[H2CO3]
= 10 mol/L
問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを 7.40 としたとき,血しょう
中の炭酸水素イオン濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で記せ。
× 問 20.001mol/Lの塩酸に相当するH+ が,血しょう中で増加した場合,炭酸と炭酸水素塩
が唯一の緩衝作用を示すものとすれば,血しょうのpHはいくらになるか。 小数第2位ま
で記せ。

問1
2.5×102 mol/L
[H+] [HCO]
[H2CO]
① に [H+] = 10-740
10-6.10
[H2COg] = 0.00125 を代入すると,
10 0-7.40x [HCO ] 10
0.00125
=
-6.10
[HCO3] = 1.25×10030 × 10-2
10g102=0.30 より 1000=2
したがって,
(Tom)
[HCO] = 2.50×10(mol/L)
0.5
...⑪
熱の赤本103×1.25
6
10
X0.00135
No.10.
e
=1.25×10-1
01.0
205×21.25×10-2×10
013
042·5×10-2
[2]
問2 7.12
HCO3 + H
H2CO3
(反応前) 0.0250
0.001
0.00125
(反応後) 0.0240
①より,
[H+] x 0.0240
0.00225
[H+] =
=
3
25
-
= 10°
-6.10
×10-6.10
pH=6.10-log103+510g102
=7.12
もし
[00だったら??
08.8=0.Sorgol+3=Hq
0.00225 (単位 : mol/L)
けが多かった場合
H2C032H++HCO3
0.60125
0025 0.0250
+0.026
0.025
0.025
0.0373
0
x
083

Answer 1

🍇こつぶ🐡

多量に入れたら緩衝液にならず、酸性をたくさん入れたら酸性🙇

みみ

付箋の場合、一旦左に移動してそこから平衡定数の値になるように移動していくというようなことはないということですか？

🍇こつぶ🐡

緩衝作用は少量と決まっているから🙇

🍇こつぶ🐡

画像参照。
緩衝液は少量の変化🙇