Question

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中学理科のダニエル電池の仕組みで質問です。
硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液を使用していますが、
なぜどちらも硫酸亜鉛水溶液、
またはどちらも硫酸銅水溶液ではいけないのでしょうか？
理科が苦手なので、わかりやすく教えていただけると助かります､､､
ご回答よろしくお願いします*_ _）

【ダニエル電池のしくみ 】
極
+極
ど
2+
2+
亜鉛
2-
子
銅
的だったので
2
2+
(So 4
2+
Cu
②net
Soy
2-
2
硫酸亜鉛水溶液
-&tovar
2-
2-
硫酸銅水溶液
① 亜鉛板の表面では亜鉛が水溶液中に亜鉛イオン
としてとけだしていく。
2+
Zn → Zn
+ 2e-
② 亜鉛から放出された電子が銅板へ行動する(電流が生じる)
③ 銅板の表面では水溶液中の銅イオンが電子を受け
取って銅となり、銅板に付着する
Cu
2+ +2e
★セロハン膜を通して、 硫酸亜鉛水溶液側から亜鉛イオンが硫酸銅水溶液側
へ移動し、硫酸銅水溶液側から硫酸イオンが硫酸亜鉛水溶液側へ移動する。
→電流が流れると、硫酸亜鉛水溶液の濃度は少しずつ(小さく大きく)な
る。また、硫酸銅水溶液の濃度は少しずつ(小さく大きく)なっていく
ため、硫酸銅水溶液の青色が濃く・うすくなっていく。
銅付に減少
④ 長時間使用すると、 亜鉛板の表面に銅が付着して、 電流が流れなくなってし
A
ふ
16
まう。

中学 理科 ダニエル電池

Answer 1

🍇こつぶ🐡

電流が流れるためには、電子のやり取りが必要。
それができないので、硫酸亜鉛水溶液と硫酸銅水溶液の単独溶液ではダメ。

①どちらも 硫酸亜鉛 にした場合
銅板側に Cu²⁺イオンがいない ので、電子を受け取って 還元されるものがない。→ 銅板では反応が起こらず、電流も流れません。

② どちらも 硫酸銅 にした場合
亜鉛板側に Zn²⁺イオンがいないので、Znが溶けてZn²⁺になる反応が進みにくくなる。 うまく電子を出せず、やはり電流がうまく流れません。