Question

ピンキー

（2）の解き方を教えてほしいです。グラフの変化の仕方が分かりません。

26
6 酸とアルカリの反応
体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸
Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の
ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸
A 50cm を入れ、 5V の電圧を加えたところ、
水溶液に電流が流れた。 これに、 水酸化ナト
リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで
加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ
6
本誌 > P.2、10~11
(1
豆電球、
電源装置、
ステン
DE
水溶液中のイオンの総数 個
2
5n
4n
3n
2n
塩
酸
ーレス
n
電極
A
電流計
[個]
るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れた。
(1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か、 化
学式で書きなさい。
(2) 水酸化ナトリウム水溶液Bを加えていったとき、 水溶液中のイオ
ンの総数はどのように変化したか。 最初に塩酸A50cmの中にあ
った水素イオンの数をn個として、解答欄のグラフに表しなさい。
3 水酸化ナトリウム水溶液Bを50cm加えたとき、 水溶液は中性
になっている。このとき、水溶液に電流が流れた理由を、 水溶液中
に存在するイオンの名称を示して書きなさい。
25 50 75 100
水酸化ナトリウム水溶液Bの体積 [cm]
長野改

溶液中のイオンの総数個
3n
2n
n
[個)
25 50 75 100
水酸化ナトリウム水溶液Bの体積(m²)
(3)例水溶液中にナトリウム
イオンや塩化物イオンが存
在するから。
(2) 塩酸(塩化水素) の電離･･･ HCl → H + CI
水酸化ナトリウムの電離･･･ NaOH→Na+ + OH
体積の比が1:1で中和するのだから、 加えた水酸化ナ
トリウム水溶液Bの体積が50cm のとき完全に中和する。
はじめ、塩酸の中には、H] と CI] が [n] [個ずつで、 イオ
ンが総数 2n個ある。 中性になるまでは、 中和によって水
素イオンと水酸化物イオンが結びついて水になる。 H+が
減る分 Naがふえるので、イオンの総数は変わらない。
その後は、 Na+と OH が 50cmにつき2n 個ふえる。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

なゆた

https://www.clearnotebooks.com/ja/questions/1883949
こちらの質問も参考に。

まず注目すべきは中性になるときです。

ピンキーさんの質問だと
HClが50cm³あって
NaOHも50cm³加えたときに中性になります。
このときにH⁺とOH⁻の数がつり合います。

50で釣り合うので
最初にH⁺が5個(10cm³で1個)あったことにします。
別に10個とかでもかまいません。

出てくるイオンについて表を作ると
写真のようになります。
あとは聞かれているイオンの数について
グラフを書いてください。

ピンキー

ありがとうございます!仕組みが理解できたのでもう一度自分でも表を書いてやってみます!数学から理科までとても助かりました!