Chemistry
高中
已解決
(2)の解答で、しかし、圧力が増加すると～のところが理解できません。教えてください。
327. 平衡移動の原理 次の可逆反応について,下の各問いに答えよ。
SO2(気) +O2(気)
AH-198kJ
2SO3(気)30
圧力を高く低くした
(1) 温度・圧力と三酸化硫黄 SO3 の生成量との関係を表したグラフはどれか。場合の50gの生成量
(ア)HCI
(イ)
を考える
NH.CI (ウ)
(エ)
高圧
低圧
神神
DEE
SO3
SO3 20
高圧
SO3000
低圧
SO3
の
の
の
低圧
高
成
低圧
生
高圧
は水に
水に溶けに量
量
温度
温度→J
温度 →
温度→
(2) この反応が全圧α [Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分
にすると, 全圧はb [Pa] となった。 αと6の関係を正しく表した式はどれか。
(7) b<a (1) b=a
(イ) b=a(ウ) a<b<2a
(エ) b=2a (*) b>2a
する。
率
327. 平衡移動の原理
解答 (1) (ウ) ( 2 ) (ウ)
解説 (1) SO3 の生成反応 (右向きの反応) は発熱反応であり、気体
分子が減少する反応である
2SO2(気) +O2(気) 2SO3(気) △H=-198kJ
冷却すると,温度の低下をやわらげる向き, すなわち, 発熱反応の向き
に平衡が移動する。 SO3 の生成は発熱反応なので,低温ほどSOの生
成量は大きく, グラフは右下がりとなる。」
体分子の数が減少する向きに平衡が移動する。 SO3 が生成するほど気
一方, 圧力を高くすると, 圧力の増加をやわらげる向き, すなわち,気』
体分子の数が減少するので,圧力が高いほどSO3の生成量は大きく, グ
ラフは高圧が上, 低圧が下となる。
(2) 平衡移動がおこらないとすれば, ボイルの法則から, 体積を半分に
すると圧力は2倍, すなわち 6=2α [Pa] となるはずである。 しかし
圧力が増加すると, 圧力の増加をやわらげる向きに平衡が移動するため,
圧力は2aよりも小さくなる。 したがって, a<b<24 となる。
解答
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