Question

さー

（8）が、なぜ、マイナス極になるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️

単元1 チェック ドリル 基本 力ためまとめ
実験 7 金属のイオンへのなりやすさの比較
マグネシウム片
銅片
比べるための
亜鉛片 水溶液
硫酸銅水溶液
硫酸マグネ
シウム水溶液
硫酸亜鉛水溶液
りゅうさんどうすいようえき
① うすい硫酸銅水溶液、
うすい硫酸マグネシウ
ム水溶液、 うすい硫酸
亜給水溶液をマイクロ
プレートに入れる。
②それぞれの水溶液に銅
斧、マグネシウム片、
亜鉛片を入れる。
対する
ことで、少量の試薬で実現
行うことができます。
Mg>2n> Ca
1 解答 p.11
くうらん
(1) 実験の結果を次の表にまとめました。 表の空欄に、 金属片に変化
が見られたものには○を、見られなかったものには×を書きなさい。
銅
マグネシウム
(1)
表に書く。
(2)⑰
(2) 1
亜鉛
銅
硫酸銅水溶液
X
0
○
② 亜鉛
硫酸マグネシウム水溶液
X
×
X
(3) うすくなった
硫酸亜鉛水溶液
0
×
(4)
(2) マグネシウムを、 ① 硫酸銅水溶液、 ② 硫酸亜鉛水溶液に入れたと
き、マグネシウムに付着した物質は、それぞれ何ですか。
Znzt
(5)
銅
(3) 硫酸銅水溶液に亜鉛を入れたとき、 水溶液の青色はどうなりましたか。
(4) 左の図は、硫酸銅水溶液に亜鉛を入
(6)① Mg2+
2+
2+
Zn
れたときの反応のモデルです。 このと
2
②② 亜鉛
Zn
でん し
よう
2+
Cu
(SO4)
き、亜鉛原子は電子を2個失って、 陽
イオンになります。 イオンになった亜
鉛を表す化学式を書きなさい。
(7)① Mg
②
zh
Cu
硫酸銅水溶液 CuSO4
(5)(4) のとき、水溶液中の銅イオンは、
亜鉛の表面で電子を2個受けとって何
の原子になりますか。
③ Cu
(8)+極
(6) 硫酸亜鉛水溶液にマグネシウムを入れたとき、マグネシウム原子は
電子を2個失って、陽イオンになります。 ①イオンになったマグネシ
ウムを表す化学式を書きなさい。 また、 ② 水溶液中の亜鉛イオンは、
マグネシウムの表面で電子を2個受けとって何の原子になりますか。
(7) 実験の結果からわかる、 銅、マグネシウム、亜鉛の陽イオンへの
なりやすさについて、 ①〜③にあてはまる元素記号を書きなさい。
( ① )> ( ② )> (③)の順番に陽イオンになりやすい。
プラス
マイナス
8) 電池では、陽イオンになりやすい金属が+極一極のどちらにな
りますか。
イオン化化
ポイント
(7) マグネシウム
硫酸亜鉛の水溶
し、 亜鉛は硫酸
のみと反応しま
酸マグネシウム
の水溶液のどち
しません。 これ
ら、陽イオンへ
全国の

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

すぴか

陽イオンになりやすい🟰電子を放出する
からです。
電子はマイナス極からプラス極に動きます(電流と逆)
そのため電子が放出された(陽イオンになりやすい)方の金属はマイナス極です

さー

ありがとうございます！