Question

れもん

全体の濃度は時間が経っても分からないと思ったのですが、なぜ図1ではN₂O₄とNO₂の濃度を足したものは時間によって変わるのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

078
反応速度と化学平衡
次の文章を読み,下の(1),(2)に答えよ。
K
1回目
2回目
月
密閉した容器にN2O4 を入れて温度を一定に保ったとき, 図1に示すよう
に時間とともにN2O4 は減少し, NO2は増加する。 時間te以後は各濃度は変
化していない。この状態をアという。この反応は,①式に示すように右向
き (→)にも左向き(←)にも起こっているので,イ 反応という。
N2O42NO2 ... ①
この反応の速さの時間変化を図2に示す。 右向き (→)の反応の速さを正
反応の速さ (v), 左向き (←)の反応の速さを逆反応の速さ (v2) とすると
ひは図2中の曲線ウ で表される。
化
濃度
NO2
N2O4
0
時間
te
〈図1 N2O4とNO2の濃度の時間変化〉
反応の速さ
時間
te
<図2 反応の速さの時間変化>
(1)文中のに適切な語句または記号を入れよ。
(2)時間t以後,速度の差 (1102) はどうなるか。 次の②~⑥から1つ選び
記号で答えよ。
@ v₁-v2>0
⑥ 01-02=0
b
© v₁-v20
( 九州産業大)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

log out

N₂O₄⇄2NO₂という反応では、N₂O₄1個とNO₂2個が対応しています.ᐟだから、例えばN₂O₄が1molなくなったら、NO₂は2mol増えるんです。すると、(簡単に言うと)N₂O₄は少ししか薄まってないけどNO₂はめっちゃ濃くなってる.ᐟみたいな現象が起こります。そうなると、N₂O₄とNO₂の濃度の和はどんどん増えます。

でも、反応前と反応後で係数の和が等しかったら濃度の和も同じになります。
例えば、I₂+H₂⇄2HIという反応だったら、反応前と反応後の係数の和が同じなので、I₂とH₂とHIの濃度を足したものは一定になります🍀*゜

れもん

理解出来ました✨️
ありがとうございます！！🙏