Question

おなす

2枚目の写真のことは自分でわかっているつもりですが、(2)以降の酸化数の求め方がわかりません。水素原子も酸素原子もない場合はどうやって解くのか教えてください。

23:55
次の反応の下線を付した原子の反応前後における酸化数の変化を答えよ。 また、その原子
含む物質のはたらきを,酸化剤または還元剤で答えよ。
(1) H2O2 + SO2
(2)2KBr + Cl2
(3) 2FeCl + SnCl2
(4) 2AI + 6HCI
→H2SO4
2KCl + Br2
→ 2FeCl + SnCl4
→ 2AICI3 + 3H2
(5)2KMnO4 +5 (COOH)2 +3H2SO4
2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO

23:55
(1) 単体の原子の酸化数は()とする。
10
(2) 単原子イオンの酸化数は,そのイオンの電荷)と等しい。
12
(3) 化合物中の水素原子の酸化数を(+1), 酸素原子の酸化数 ( 2 ) とし,化合物中
の原子の酸化数の総和は0とする。
(4) 多原子イオンの原子の酸化数の総和は, そのイオンの電荷に等しい。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

BaSO4

写真ないです

おなす

見えないですか？

BaSO4

ごめんなさい。
こちらのミスでした。見えます。

BaSO4

アルカリ金属元素は+1とかハロゲンは-1とかは覚えとくと良いかもです。
Kは↑これに該当するので+1
(2)Kが+1だからBrは-1
(3)Cl(ハロゲン)が-1だからFeが+3
(4)(3)同様に右辺Alは+3
(5)Kは+1、Oは-2だから左辺Mnは+7
SO4が-2も覚えて、右辺のMnは+2

BaSO4

まとめてる人を見つけました

https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13168511128

おなす

わざわざありがとうございます。
わかりやすくて、理解できました🙇