Question

り

・高一化学基礎

(4)の問題です(1)-(3)(5)は理解してます
化学反応式など用いて詳しく解説お願いしたいですよろしくお願いします🙇

4
(1)
Ba(OH)2 + H2SO4
(2)
(4)
1.94103 mol
8.0×103 (%)
BaSO4+2 H₂O
(3) 逆滴定
(5)
7.5×10-6 mol/L

S
62504
4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており、燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。エンジン
1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。この時出る排
ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し、上澄み10mL をとり、 0.010mol/L 塩酸で滴定
したところ25mL で中和点となった。
(1) 硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】
(2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、 有効数字2桁で答えなさい。 【3点】
(3)このような滴定を何と呼ぶか、 名称を答えなさい。 【2点】
(4) このガソリン中の硫黄の含有率を質量パーセント濃度で求めなさい。 【3点】
(5)2000台の自動車がそれぞれ 1.0Lのガソリンを燃焼させて 1.0km²の土地を走行した。 生じた硫酸すべてが
溶けた雨が 1.0mm 降ったとする。 この時の雨の水素イオン濃度は何mol/Lか。 なお、硫酸はすべて電離したも
のとし、水の電離は無視できるものとする。 【3点】
正答
8.0XCO
3060
5 濃度が未知の過酸化水素水20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400mol/Lの過マンガン酸カリウム
水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたところで反応が終了した。 このとき、過酸化水素および過マンガン
酸カリウムは次のようにはたらいている。
H2O2O2+2H+2e. ... ①
MnO4 +8H+5e Mn2+4H2O ・・・ ②
(1) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する過酸化水素は何molか。 【3点】
(2) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 【3点】

化学基礎 化学

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

さっき、自分で計算したのがアップされたと思ったんですが。

その方法を振替りますと、
反応式は、2S+3O2+2H2O→2H2SO4です。
硫酸の化学式がSO4になってた気が。

S:H2SO4＝1:1だから、計算方法は間違ってません。

(2)1.9❌10^-3は1.875❌10^-3で計算しないと合わなくなります。

(1.875❌10^-3❌32/0.75❌10^-3)❌100＝8.0❌10^-3%🙇

り

ありがとうございます助かりました😭😭