Question

も

高一化学
(2)答えが合わず、困っています、どこが違うか教えて欲しいです。

4 ガソリンには微量の硫黄が含まれており,燃焼した際に生じる硫酸が酸性雨の原因となっている。 エンジン
1.0Lのガソリン (0.75kg) を燃焼させるとき,この硫黄がすべて硫酸に変化したとして考える。 この時出る排
ガスすべてを 0.050mol/L 水酸化バリウム水溶液 50mLに通し,上澄み10mL をとり、 0.010mol/L塩酸で滴定
したところ25mL で中和点となった。
(1)硫酸と水酸化バリウムの反応の化学反応式を書きなさい。 【2点】
(2)この排ガス中に含まれる硫酸は何molか、 有効数字2桁で答えなさい。 【3点】

No.
Date
Ba(OH)2 HCl + H2504
2X0.05x
0.01
-0.05 0.01x0.025+x
TH
数
mol/L
0.02
ml
=0.00025+x
0.02000
x=0.01975
0.00025
119×102
0.01975
2

4
(1)
Ba(OH)2 + H2SO4 →→
(2)
1.9 410³ mol
BaSO4+2 H₂O
(3) 逆滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

でぐ

どこが違うんだろ、

も

上澄10ってBaOH2？

も

上澄みに✖️5？ってやつと硫酸に✖️2でちょうど10倍分違うのは分かった！！ありがとう！

でぐ

Baoh2が10mLで塩酸25mL反応してるから
Baoh2が50mLのとき塩酸の反応量も×5だから25×5

も

全解決ありがとう✨✨