Question

も

高一化学
この問題で、両者の結果に違いがある理由を教えて欲しいです。
反応式はわかったのですが理由がわかりません、、、よろしくお願いします！

Na2CO3 + HCl → Natcont NaCl
NaHCO3 + HCl NaCl +H20 tooz
Nazco3 + 2HCl 2 Nacl +H2O+CO₂
A
B
Na2CO3 25m/
50
50
| Nazcos
3

| NaHCO3 + HCl 2 Nact:
実験 炭酸塩と炭酸水素塩
〔実験1: 水溶液Aに水溶液Bを加える]
[廃液→流し]
①白の50mL メスシリンダーと白の駒込ピペットを用いて、水溶液 Aを50mL はかりとり 三角
フラスコに入れ、フェノールフタレインを1滴加えておく。
②赤の50mL メスシリンダーに水溶液Bを50mLはかりとり、赤の駒込ピペットを用いて①に少
しずつ、よく混ぜながら加える。
[実験2: 水溶液Bに水溶液Aを加える〕
③赤の50mL メスシリンダーと赤の駒込ピペットを用いて、 水溶液Bを50mL はかりとり コニ
カルビーカーに入れ、フェノールフタレインを1滴加えておく。
④白の50mL メスシリンダーに水溶液Aを50mL はかりとり、白の駒込ピペットを用いて③に少
しずつ、よく混ぜながら加える。
[結果] 反応中と反応後の様子を記録せよ。
もう少
た
反応中→残りの15mlあたりのところから、少し泡(気体)が発生した。
実験1 反応後→ほとんど透明だが、かすかに淡赤色が残っている。
実験2
反応中→最初の20mlくらいで気体が発生しつづけた。
反応後→気体は発生しなくなり、実験1よりとても濃くなった。
赤

実験 炭酸ナトリウムと酸の反応
[目的] 炭酸ナトリウムと塩酸の反応は二段階滴定で学習した。この詳細を調べる。
[課題] 同濃度の水溶液 A・B同体積を、混合する順序を変えたとき、結果に違いはあるだろうか。
「水溶液 A:1mol/L 炭酸ナトリウム水溶液 50mL (白のピペット・メスシリンダーを使う)
水溶液 B: 1mol/L 塩酸 50 mL
(赤のピペット メスシリンダーを使う)
[予想] 実験 1:AにBを少しずつ加えた場合
実験2:BにAを少しずつ加えた場合
両者の結果に違いはあるだろうか。ある場合は、どのような違いがあるか。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

A弱塩基Na2CO3とB強酸HCIの2段階滴定(フェノールフタレイン入り)

AにBを入れる。赤色塩基性から始まり第一、第二中和点が分かる。

BにAを入れる。無色から始まる。第一、第二中和点まで酸性のため無色で、第一中和点を見過ごし、第二中和点でも塩基を入れすぎ赤くなる可能性が高い🙇

も

ありがとうございます。参考にします。