Question

ひま

（4）が分かりません。
2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延
184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶
液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g
はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。
この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ
リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。
(1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。
(2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。
(3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。
塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。
(4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。
(5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

溶液中では酸化剤にも還元剤にもならない
応の量的関係を調べる場合には,水溶液を希硫酸で酸性にする
(4) (2) の ① 式を2倍, ② 式を5倍して加え,電子 e-を消去する。
2MnO4-+16H++ 10+5(COOH)2
→
2Mn2+ +8H2O +10CO2 +10H++10e
2MnO4+6H++5(COOH)2 → 2Mn2++8H2O +10CO2↑
2MnO4は2KMnO から 6Hは3HSO から生じるイオンなので, 両
辺に2K+と3SO2を加え,両辺を整える。
2KMnO4+3H2SO4+5(COOH)2 → 2MnSO4+K2SO4+8H2O +10CO2
で安
なお
98%
てい
加熱
て働

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、
＞①式を2倍から

2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？
＞2MnO4-が2KMnO4のイオンだから。

（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません
＞6H+は3H2から(6H+)。