Question

ソル

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定
133,134 解説動画
ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え
たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム
水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何
mol/L. 01x0
Tom
MAQU
指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸
や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ
が単独のときと変わらない。
H2SO4 から
生じるH+
よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき,
生じるOHT
酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和
が成りたつ。
合の
NH3 から
生じるOH
NaOHから
解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3
→
(NH4)2SO4
H2SO4 +2NaOH
→
Na2SO4 +2H2O
アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より,
L=1×x[mol/L]× 100
2×0.50mol/Lx- 100
1000
H2SO4 から生じる
1000
L+1×1.0mol/Lx 50
・L
1000
NH3 から生じる
H+の物質量
x=0.50mol/L 答
OHの物質量
NaOHから生じる
OHの物質量
1500H

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

ソル

ごめんなさい…わからなかったです…

🍇こつぶ🐡

何が分からないか分からないので、かみ砕いて書きましたが、これ以上細かく説明できません🙇

🍇こつぶ🐡

逆滴定の前に、普通の酸塩基の中和計算が理解されているなら、今回の逆滴定は、塩基が2種類あるだけです。

硫酸が2価、アンモニア、水酸化ナトリウムが1価だから、
青線の式は、
2❌硫酸mol＝1❌アンモニアmol＋1❌水酸化ナトリウムmolを式にしただけです🙇

ソル

この式を使ってどうやってxを出すのかがわからなくて…

ソル

自分で計算してもx=0.50mol/Lにならなくて…困ってます…

🍇こつぶ🐡

そっちですか。
最初分母がすべて/1000だから、1000倍したら簡単です🙇

ソル

ありがとうございました😭