Question

あ

理解ができなくて
詳しく教えて欲しいです

mL
(2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。このアンモニア水 10mL を中和する
には, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。
HO
mL

Answer 1

🍇こつぶ🐡

画像参照

Answer 2

mo1

参考・概略です

①標準状態で1.12[L]のアンモニア
　　1.12L/22.4L＝0.05[mol]

②100[mL]のアンモニア水に、0.05[mol]のアンモニアがあるので
　 10[mL]のアンモニア水には、0.005[mol]のアンモニアがある

③ＮＨ₄ＯＨ＋ＨＣl→Ｈ₂Ｏ＋ＮＨ₄Ｃl
　　中和させる塩酸も、0.005[mol]

④0.10[mol/L]の塩酸v[mL]中に0.005[mol]の塩酸があるとして
　　0.10[mol/L]×(10/1000)[L]＝0.005[mol]

⑤方程式を解いて、v＝5
　　0.10[mol/L]の塩酸は、5[mL]必要　

あ

なんで22.4Lが出てくるか分かりません。教えて欲しいです

mo1

この範囲を学習するときの必須事項です
教科書の記述の抜粋です
「1molの物質には、アボガドロ数(6.02×10²³)個の粒子が含まれている」
「気体1molは、標準状態で、ほぼ22.4Lである」