Question

ya08

大問2ともわかりません
詳しい解説お願いします

JDH
4
1B イオン濃度、水酸化物イオン濃度
193 水溶液のpH 塩化水素 HCI は、水溶液中では右の図のように完全に電
している(1)ものとして、次の問いに答えよ。
(1) 0.01mol/Lの塩酸 [H] [OH], pH をそれぞれ求めよ。
(2)0.001mol/Lの塩酸 [H], [OH], pH をそれぞれ求めよ。
H
塩化物
(+)
この
(3)このアンモニア!
(4)このアンモニア
(4)
198 弱酸・弱塩
(1) 5.0×10~4
(2) 0.040 mc
(3) 1.0×10
(4) 0.050 m
(1)[H+]
(3)[H+]
(1)TH
[OH-]
PH
(2)[H+]
[OH-]
194 水溶液のpH 水酸化ナトリウム NaOH は, 水溶液中では右の図のように
完全に電離している(電離度1) ものとして,次の問いに答えよ。
(1)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。
(2)0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。
[OH-]
[H+]
PH
(2)[OH-]
[H+]
H
PH
ナトリウムイオン
水酸化物イオン
Na
OH Na OH
PH
199
P
(1) PE
(2)F

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

ya08

なぜ[H+]=0.01とわかるんですか？

🍇こつぶ🐡

HCl ➡️H+ +Cl-
1 : 1
より、HCIの濃度＝H+濃度だから🙇

ya08

HCl=1mol
H+=1mol
だからってことですか？

🍇こつぶ🐡

yes。
HCIは強酸。だから、完全電離なので🙇