例題 93 分子式の決定
400~
402
CH, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させるとCO266.0mg,
H2O 27.0mg が得られた。 また, この有機化合物が気体状態のときの密度は,同
温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。
原子量H=1.00,C=12.0.0=16.0
KeyPoint 組成式量×n=分子量, 組成式×n=分子式である。
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●センサー
12.0
解法 C の質量 66.0mg× =18.0mg
44.0
CはCO2, HはH2O
の質量から求め, 0
は有機化合物の質量
からCとHの質量を
引くことで求める。
●組成式量×n= 分子量
より, 組成式をn倍
したものが分子式とな
る。
2.00
Hの質量･･･27.0mg×
=3.00mg
18.0
0の質量45.0mg-(18.0mg+3.00mg) =24.0mg
C:H0=
12.0g/mol
=1:2:1
よって, 組成式は CH2O
同温・同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから,分子
量をMとすると, H2=2.00 より
M=2.00×30=60
18.0 mg
3.00 mg
24.0 mg
:
:
1.00g/mol
16.0g/mol
(CH2O)=60
30n=60
n=2
よって, 分子式は C2H4O2
解答
C2H4O2
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なるほど！ありがとうございます🙇🏻♀️💦