Chemistry
高中
中和滴定の問題です
この解き方が正しいかどうかを見て頂きたいです🙇🏻♀️
☆
105. 中和滴定による濃度決定 29 2価の強酸の水溶液がある。このうち5mLをホールピペッ
トではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶液一滴を加
えて,モル濃度x[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 中和点に達するのに
[mL] を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを,
次の①~⑧のうちから一つ選べ。
①
xy
②
5
1 x1 2 17 3 135
xy
xy
④
xy
xy
10
[⑤
⑥
xy
⑦
xy
xy
70
5+y
35+y
2(5+y)
(8
2(35+y)
A5m²と水30mLのうちのモノをaとする。
g
xxx
35
000=2万~1000
g.
a2
70
求めるAのモル濃度をAをする。Aは水で
7倍に薄められていたんで
A = 2x = x2
A==
す
1.0
2価の強酸の水溶液 A のモル濃度を c [mol/L] とする。
このとき,5mLの水溶液 Aから生じる水素イオンH+
の物質量は,
2xc [mol/L]×
5
1000
L
この水溶液A5mLをx [mol/L] の水酸化ナトリウム水
溶液で中和するのに y[mL]必要であったので,加えた
水酸化物イオン OH-の物質量は,
1xx [mol/L]×
y
1000
[L]
i)
中和点では,酸から生じるH+の物質量と塩基から生じ
あるOHの物質量が等しいので,
c[mol/L]×
50.0
・L=
1000
NaOH の物質量
3.04 g
58.5 g/mol
NaCl の物質量
c=1.039.mol/L=1.04mol/L ⑤
105 ②
1
[OH-]
以上より、
HCI を 1
HCI を2
となる。
よって、最
補足 こ
H
書等では縦
いることが
107
a 酸・塩
pHは
mol/L
な、あ
1
で
2xc [mol/L]×
5
1000
とわか
L=1xx [mol/L] x
y
[L]
1000
1
①
水溶液 Aから生じるH+の物質量 NaOH水溶液から生じるOHの物質量
xy
C=
[mol/L]
10 ②
補足 水を加えても水溶液中のH+ OH-の物質量は変
化しない。そのため、問題文中の 「水 30mL」は問題の解答に
は使用しないことがわかる。
あか正そmのは開
正
解答
尚無回答
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