Chemistry
高中

中和滴定の問題です
この解き方が正しいかどうかを見て頂きたいです🙇🏻‍♀️

☆ 105. 中和滴定による濃度決定 29 2価の強酸の水溶液がある。このうち5mLをホールピペッ トではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶液一滴を加 えて,モル濃度x[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 中和点に達するのに [mL] を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを, 次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① xy ② 5 1 x1 2 17 3 135 xy xy ④ xy xy 10 [⑤ ⑥ xy ⑦ xy xy 70 5+y 35+y 2(5+y) (8 2(35+y)
A5m²と水30mLのうちのモノをaとする。 g xxx 35 000=2万~1000 g. a2 70 求めるAのモル濃度をAをする。Aは水で 7倍に薄められていたんで A = 2x = x2 A==
す 1.0 2価の強酸の水溶液 A のモル濃度を c [mol/L] とする。 このとき,5mLの水溶液 Aから生じる水素イオンH+ の物質量は, 2xc [mol/L]× 5 1000 L この水溶液A5mLをx [mol/L] の水酸化ナトリウム水 溶液で中和するのに y[mL]必要であったので,加えた 水酸化物イオン OH-の物質量は, 1xx [mol/L]× y 1000 [L] i) 中和点では,酸から生じるH+の物質量と塩基から生じ あるOHの物質量が等しいので, c[mol/L]× 50.0 ・L= 1000 NaOH の物質量 3.04 g 58.5 g/mol NaCl の物質量 c=1.039.mol/L=1.04mol/L ⑤ 105 ② 1 [OH-] 以上より、 HCI を 1 HCI を2 となる。 よって、最 補足 こ H 書等では縦 いることが 107 a 酸・塩 pHは mol/L な、あ 1 で 2xc [mol/L]× 5 1000 とわか L=1xx [mol/L] x y [L] 1000 1 ① 水溶液 Aから生じるH+の物質量 NaOH水溶液から生じるOHの物質量 xy C= [mol/L] 10 ② 補足 水を加えても水溶液中のH+ OH-の物質量は変 化しない。そのため、問題文中の 「水 30mL」は問題の解答に は使用しないことがわかる。 あか正そmのは開 正

解答

尚無回答

您的問題解決了嗎?

看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉