Chemistry
高中
已解決
分圧比からmolを求めて計算したのですが答えが違いました。教えて頂きたいです🙇♀️
問5 空気の水への溶解は、水中生物の呼吸 (酸素の溶解)やダイバーの減圧症(溶
解した窒素の遊離)などを理解するうえで重要である。1.0×105 PaのNと
O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変化をそれぞれ図1に示
す。 N2 と O2 の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N.
とO2の水への溶解は、ヘンリーの法則に従うものとする。
溶解度 (×10-3mol/1L水)
2.5
2.0
1.5
02
1.0
・N2
2.0.5
0
1020
30 40 50 60 70
温度 (℃)
80
図1
1.0 × 105 Pa の N2 とO2 の溶解度の温度変化
い
by
6 図2に示すように、ピストンの付いた密閉容器に水と空気(物質量比
N2:O2=4:1)を入れ, ピストンに 5.0 × 10 Paの圧力を加えると,
20℃で水および空気の体積はそれぞれ1.0L, 5.0Lになった。 次に,
温度を一定に保ったままピストンを引き上げ, 圧力を1.0×105 Pa にする
と,水に溶解していた気体の一部が遊離した。 このとき, 遊離したN2の体
積は0℃, 1.013 × 105 Pa のもとで何mLか。 最も近い数値を,後の①~⑤
のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol)
早いる
とする。また,密閉容器内の空気のN2 とO2の物質量比の変化と水の蒸気
圧は,いずれも無視できるものとする。 6 ImL
PV=MRT
1.0 x 105 Pa
5.0 × 105 Pa
ピストン-
H
PN2
Ex
1030
7
空気 5.0L
水1.0L
水1.0L
2.8
0.56
図2 水と空気を入れた密閉容器内の圧力を変化させたときの模式図
2.24
とする。
① 13
② 16
③ 50
4 63
⑤5 78
5L
3x105
水
1×105
↓
273
20
48105
1×105
水にとける量はヘンリーより
·PN==
ok
0.8×105
: 0.2×105
5x10x=4x105 pa
PN₂ : /×10 x 14 = 0.8 × 10 5 pa
Obx 105
293 PV=RT
120/21
n =
4× 105 = 0.2% cp 0.29% / ±0.27%
4×10袋×1
mo
8.31×10×293
× 2214x10
8
1001
179.2
= 74
234
24'3
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