Question

rr

二段階滴定がよく分かりません。なんで第1中和点までにこの反応が起こるんですか？？当たり前のようにこの反応が起こるってどの解説にも書いてあって、分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

発展例題12段階滴定
問題164
濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶
液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右
図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中
に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは
それぞれ何molか。
Naca
pH-
第1中和点
7
第2
中和点
0
15.0 20.0 (mL]
解答
考え方
第1中和点までに NaOHと
Na2CO3 が反応する。
→
第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。
NaOH + HCI NaCi + H2O さんとスパ
NaCi+H2O
.001
Na2CO3 + HCI
NaCl + NaHCO3
2
第1中和点から第2中和点ま
では,生じた NaHCO3 が反
応する。このとき, 生じた
NaHCO3 と, はじめにあった
Na2CO3 とは同じ物質量であ
ることに注意する。
混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 を y[mol] とすると,
① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。
x+y=1.0×
15.0
1000
mol
各反応式を書いて,量的関係
を調べる。
第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。
NaHCO3+HCI → NaCl + H2O +CO2
3
②で生じた NaHCO3はy [mol] であり, 反応した塩酸は
5.0
20.0mL-15.0mL=5.0mLなので,
y=1.0x
mol
1000
以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3 mol

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

最初に水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの二つの塩基があり、酸の塩酸を入れるのだから、それぞれ反応するでしょ。

この二つの反応は同時にではなく、まず①水酸化ナトリウムが中和し、次に②の炭酸ナトリウムが中和する。

強塩基から反応し、無くなると弱塩基が反応する🙇

rr

ありがとうございます！！