Question

まゆげどす

解答の式がよく分かりません。イコールの左が海水のモルで右がMgのモルかなと思ったんですけど、左辺の分母でMgの24g/molを使ってるのでこんがらがりました。お願いします🙏🏻

b 海水中のMg+の濃度を1.3g/Lとすると, 下線部(a)の操作によって Mg
オレとする。
を1.0mol得るために必要な海水は少なくとも何Lか。 最も適当な数値を,
次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,各反応は完全に進行するものと
する。 18 L 4
① 0.057
1.3g×オ
24g/ml
20.19
③ 5.7
④ 19

1.3g/LX (L)
24 g/mol
=
=1.0mol∴x=18.4. L
よって, 必要な海水は少なくとも19Lである。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

> ̫ <

次元解析でできます。分からければ聞いてください！

まゆげどす

海水が何モル必要なのか求める式なのに、左辺のMg2+の式に海水のXを混ぜて計算していい理由が分かんないです🥲︎

> ̫ <

問題文に海水中のMg2+の濃度って書いてるので計算できます。海水を水溶液って考えれば理解基本時な水溶液と同じ問題構造になります。説明下手ですみません🙏

まゆげどす

理解できました！！ありがとうございます😭😭