Question

あんな

HCl2.0mol必要は、3.0-1.0をするんですか？
早急に解説お願いします🙏m(_ _)m

ムM
【4】 導入問題
問
[[a
1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HC1 を反応させた。反応式は次のように表される。
Zn+2HCl → ZnCl+H2
このとき,どちらが何mol残るか。
解法
Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は (2) mol必要である。
るので,(o)mol は反応せずに残る。
化学反応式
Zn
2HC1
ZnCl2
H
反応前
1.0mol
3.0mol
0mol
On
変化した量
-1.0mol
-2.0mol
+1.0mol
+1
反応後
Omol
(1,0 )mol
(
1.0
)mol
(オ
一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は ( 15
) mol であ
1.0mol しかないため,不足しており, HC1 がすべて反応することはない。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

Zn+2HCl➡️ZnCl2+H2
1 : 2 : 1 : 1
より、HClはZnの2倍mol使う。
だから、Znは1mol使うから、Znはその2倍の2mol使う。

Znは最初3molあるから、3mol－2mol＝1mol余る🙇

あんな

Znは、最初3molあるとは、どこですか？

🍇こつぶ🐡

間違い。HClが3mol。
HClが最初3molあるから、3mol－2mol＝1mol余る🙇

あんな

ありがとうございます！わかりやすい説明で理解することが出来ました🙇‍⤵︎