Chemistry
高中
已解決
KP-6
実験Ⅲのところなのですが、候補がアルミニウムか銅であり塩酸を加えて判断するのですが、解説にイオン化傾向が水素より大きいAIの単体に塩酸を加えると気体発生とあるのですが、塩酸はイオン化傾向が水素より大きければどれでも気体発生するのですか？その場合は全て水素ですか？
どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇♀️
問4 固体の純物質アと純物質イは、スクロース (ショ糖)、炭酸水素ナトリウム,
塩化ナトリウム、塩化カルシウム, アルミニウム、銅のいずれかである。純物
質アイについて,次の実験Ⅰ~Ⅲを行った。 純物質アと純物質イに当てはま
るものとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つずつ選べ。
53
ア
イ
62
☆Nacl?
実験Ⅰ アとイの固体をそれぞれ別のビーカーに入れ, 十分な量の水を加えて
かき混ぜると,アはすべて溶けたが,イは溶けなかった。
実験Ⅱ 実験で得られたアの水溶液の電気伝導性を調べたところ, 電気をよ
く通した。 また,アの水溶液を白金線の先端につけてガスバーナーの外
炎に入れると黄色を示した。
Na
実験Ⅲ アとイの固体それぞれに塩酸を加えると,いずれも気体の発生を伴い
AL
ながら溶けた。
① スクロース (ショ糖) ②炭酸水素ナトリウム
③ 塩化ナトリウム
④ 塩化カルシウム
⑤ アルミニウム
⑥ 銅
② 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 または、 ③ 塩化ナト
リウム NaCl のいずれかである。 さらに実験Ⅲの結果
より, アに塩酸を加えると,気体を発生しながら溶け
ることから,アは② NaHCO3 と決まる。 弱酸の塩であ
るNaHCO3 に強酸のHCI を加えると, 弱酸の気体で
ある CO2 を発生しながら溶ける。
NaHCO3 + HCI →
弱酸の塩
強酸
NaCl + H2O + CO2
強酸の塩
弱酸
一方, 強酸の塩である NaCIに塩酸を加えても変化
はみられない。
実験Iの結果より, 純物質イは水に溶けないので,
⑤ アルミニウムAIまたは, ⑥銅 Cu のいずれかであ
る。 さらに実験Ⅲの結果より, イに塩酸を加えると気
体を発生しながら溶けることから,イは⑤AI と決ま
る。 イオン化傾向が水素 H2 よりも大きいAIの単体に
塩酸を加えると, H2 を発生しながら溶ける。
2 AI + 6HCI → 2 AICI3 + 3H2
一方,イオン化傾向がH2 よりも小さい Cuの単体
に塩酸を加えても変化はみられない。
L
G
A
D
解答
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教えてくださりありがとうございました🙇♀️鉛は要注意で覚えときます！！