Question

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点ウのような中和点ではCH3COONaが完全電離し、酢酸イオンが加水分解するのに、緩衝液内のCH3COONaはなぜ加水分解を無視するのですか？

思考 論述 グラフ
344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に
同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して
混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が
得られた。酢酸の電離定数K を 2.0×10 -5 mol/L, 水
のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L), √2 =1.4,
log102=0.30, 10g 103=0.48 として,次の各問いに答えよ。
(1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。
(2)領域イでpH の変化がわずかである理由を記せ。
(3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。
196
pH
14
ウ
7
イト
0
ア
25
50 75
NaOHaq の滴下量〔mL]
(10 大阪薬科大改)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

点ウのような中和点ではCH3COONaが完全電離し、酢酸イオンが加水分解するのに、緩衝液内のCH3COONaはなぜ加水分解を無視するのですか？
＞中和点では酸と塩基が同じmol反応するから。

緩衝液では、酢酸ナトリウムの他に酢酸があり、中和途中だから🙇