Question

はちゅリケ

0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、濃度不明の希硫酸5.00mLを完全に中和したところ。8.20mLを要した。この希硫酸の濃度は何 mol/Lか。

x×0.005×2=0.100×0.0082×1でx=8.20×10^-2という答えになるのですが両辺の右側の×2と×1の意味ってなんですか？mol数ですか？もしできたら反応式付きで教えて欲しいです！

化学 中和 濃度 水酸化ナトリウム 希硫酸 理論 理論化学

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

価数です🙇

はちゅリケ

希硫酸の価数が2で水酸化ナトリウムの価数が1で希硫酸と水酸化ナトリウムが1:2で反応→水酸化ナトリウムの方に×2だと思ってました！
そのまま価数をかけるのですね！ありがとうございます！