Question

名無し

ここの（4）を教えてください
解説お願いします

4 【1):2点 2)~:3点×3 計11点】
0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加
え、加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態
での体積を調べたところ、 右のグラフが得られた。
このきの反応式 (係数は省略)は下の通りである。
ただし,(2)〜(3) については,有効数字3桁で答 [mL]
えよ。 Zn=65.0
a Zn + 6 HCI → c_ZnCl2 +d H2
20.0
塩酸の体積 [mL) -
(1) 上記の反応式の係数a, b, c, d を求めよ。 ただし, 係数が「1」の場合も記せ。
[答12]
(2) A の値を求めよ。 [答13]
(3)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 [答14]
(4) 0.650g 亜鉛に 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して,その
体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と、 発生した水素の体積との
関係を表す図として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 [答15]
水素の体積
200
[mL]
100
L
0 10 20 30
加えた塩酸の体積 [mL]
水素の体
200
穫
100
[mL]
0
水素の体積
200
100
{mL}
0
0 10 20 30
加えた塩酸の体積 [L]
水素の体積
200
T
100-
[mL]
0
上 ↓
0 10 20 30
加えた塩酸の体積 [L]
加えた塩酸の体積 [mL]
0 10 20 30

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

④

亜鉛0.65gは0.65/65＝0.01mol

Zn+2HCl→ZnCl2+H2より、

HClはZnの2倍mol反応するから、0.02mol反応する。
1.0mol/Lだから、1.0❌20/1000＝0.02mol。
だから、20mLで過不足なく反応する。

ここまでで、②④のどちらか。

発生するH2はZnと同じ0.01molだから、
0.01❌22.4❌1000＝224mL発生する、

グラフより、20mL塩酸で224mL発生しているのは④となる🙇

名無し

ありがとうございます！