Question

たこやき

左側が問題で、右側が解答です
解答の最後の式がよくわかりません
解説していただけると嬉しいです。お願いします

□ 97 酸の2段階電離 硫酸は, 水溶液中で2段階に電離している。 0.1000mol/L希硫酸
の25℃における[H+]を測定したところ, 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目
の電離の電離度を求めよ。 ただし,1段階目の電離は完全に起こっているものとする。

97 酸の2段階電離
解答
0.085
硫酸H2SO4 は2価の強酸で,次のように2段階に電
離する。
H2SO4
H+ + HSO4-
HSO4H++ SO-
1段階目の電離は完全に起こっているので, 1段階目
の電離によるH+ と HSO4の濃度は, それぞれ0.1000
mol/Lである。したがって, 2段階目の電離によるH+
の濃度は,
0.1085mol/L-0.1000mol/L=0.0085mol/L
よって, 2段階目の電離度は,
0.0085 mol/L = 0.085
0.1000 mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

1段階め電離は100%だから、最初のモル濃度と同じで0.1mol/L。2段階目で0.1085mol/Lだから、2段階目だけの電離分は0.1085-0.1＝0.085mol/L

したがって、(電離分mol/全体mol)＝0.085/1＝0.085🙇

たこやき

わかりやすく解説してくださって、ありがとうございます！！！
とても助かりました！！！