Chemistry
高中
已解決

何でオが塩基性なのかわかりません。
解説お願いします💦🙇‍♀️

13. 塩の性質知次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれすべて選べ。 (ウ) CH3COONa (NHCI NaNO3 強酸 (イ) K2SO4 中性 弱 酸性 I (オ) NaiCO. (カ) Nafso. 塩基性:
113 酸性:エ, カ塩基性: ウ, オ 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質〉 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・ 中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (ア) 強酸HNO3 と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4 と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ)弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOH からなる正塩 (エ) 強酸 HCI と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ)弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOHからなる酸性塩『 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩② NaHSO4 Na+ + H+ + SO- → 補足1(ウ)(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが, H2O からH+を奪って OH を生じるため, 塩基性を示す。 (エ) では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H+ を与えて H3O+ を生じるため、酸性を示す。 (ウ),(エ), (オ)のような変化を塩の加 水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O (H) NH+ + H2O ← (オ) HCO3 + H2O → CH3COOH + OH- H2O + CO2 + OH- NH3 + H3O+ (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生 じた陽イオンは加水分解をしない。 2 (カ)では,強酸から生じた HSO がまだHをもっているの で,電離して水中にH+を出す。 HSOH+ + SO- | 弱酸から生じるHCO3 もHが残っているが | HCO3H+ + CO3 はほとんど起こらない。 114

解答

✨ 最佳解答 ✨

弱酸である炭酸と強塩基である水酸化ナトリウムの塩だから。
強塩基の性質が弱酸より強いから塩基性となる🙇

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