Chemistry
高中
已解決
何でオが塩基性なのかわかりません。
解説お願いします💦🙇♀️
13. 塩の性質知次の塩のうち, 水溶液が酸性を示すもの 塩基性を示すものをそれぞれすべて選べ。
(ウ) CH3COONa (NHCI
NaNO3
強酸
(イ) K2SO4
中性
弱
酸性
I
(オ) NaiCO. (カ) Nafso.
塩基性:
113 酸性:エ, カ塩基性: ウ, オ
塩の水溶液の性質は次のようになる。
<塩の水溶液の性質〉
強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・ 中性
強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性
強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性
弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性
(ア) 強酸HNO3 と強塩基 NaOHからなる正塩
(イ) 強酸H2SO4 と強塩基 KOHからなる正塩
(ウ)弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOH からなる正塩
(エ) 強酸 HCI と弱塩基 NH3 からなる正塩
(オ)弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOHからなる酸性塩『
(カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩②
NaHSO4 Na+ + H+ + SO-
→
補足1(ウ)(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが,
H2O からH+を奪って OH を生じるため, 塩基性を示す。 (エ)
では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H+ を与えて H3O+
を生じるため、酸性を示す。 (ウ),(エ), (オ)のような変化を塩の加
水分解という。
(ウ) CH3COO + H2O
(H) NH+ + H2O ←
(オ) HCO3 + H2O →
CH3COOH + OH-
H2O + CO2 + OH-
NH3 + H3O+
(ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生
じた陽イオンは加水分解をしない。
2 (カ)では,強酸から生じた HSO がまだHをもっているの
で,電離して水中にH+を出す。
HSOH+ + SO-
| 弱酸から生じるHCO3 もHが残っているが
| HCO3H+ + CO3 はほとんど起こらない。
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